Modele de l`atome definition

Les modèles atomiques ont leurs débuts dans la théorie atomique précoce. La Loi de conservation de la masse, la Loi des proportions déterminées, et la Loi de multiples proportions ont fourni des modèles pour le comportement des réactions chimiques, mais les lois ne pouvaient pas être expliquées. En 1808, John Dalton (1766 – 1844) proposa sa théorie atomique, qui servit d`explication à ces phénomènes. Sa théorie se compose de cinq postulats. Le premier postulat stipule que toute matière est composée d`atomes. Deuxièmement, les atomes d`un élément donné sont tous exactement les mêmes dans la structure et les propriétés. Troisièmement, les atomes ne peuvent plus être divisés, créés, ni détruits. Quatrièmement, les atomes d`éléments différents se combinent pour former des composés. Enfin, les réactions chimiques impliquent la combinaison, la séparation et le réarrangement des atomes.

Ces cinq postulats expliquaient non seulement les lois de la conservation de la masse, des proportions déterminées et des proportions multiples, mais servaient aussi de base à l`étude et au développement de divers modèles atomiques. Lodge, Oliver. Atomes et rayons: une introduction aux vues modernes sur la structure atomique et le rayonnement. Kila, MT: Kessinger Publishing, 2003. Un modèle est une représentation d`un système dans le monde réel. Les modèles nous aident à comprendre les systèmes et leurs propriétés. Pour s`appliquer aux atomes avec plus d`un électron, la formule de Rydberg peut être modifiée en remplaçant Z par Z − b ou n par n − b où b est constante, ce qui représente un effet de criblage dû à la coquille interne et à d`autres électrons (voir coquille d`électrons et la discussion ultérieure de la « Modèle de coquille de l`atome» ci-dessous). Cela a été établi empiriquement avant que Bohr ait présenté son modèle. Pas toute la théorie atomique de Dalton a résisté à l`épreuve du temps.

L`évolution du modèle atomique a conduit à la découverte que les atomes sont divisibles en particules plus petites, et que tous les atomes d`un élément donné ne sont pas exactement les mêmes. À la fin du XIXe siècle, les scientifiques ont découvert que les atomes sont composés de trois particules subatomiques, appelées protons, neutrons et électrons. Les protons et les neutrons sont situés dans une région centrale de l`atome appelé le noyau, et les électrons occupent l`espace entourant le noyau. Le nombre et l`agencement de chacune de ces particules dans l`atome déterminent les propriétés chimiques de l`élément. Les atomes du même élément peuvent différer dans le nombre de neutrons (appelés isotopes) et aussi dans le nombre d`électrons (appelés ions). Le nombre de protons détermine l`identité chimique de l`élément. La découverte de ces particules subatomiques, ainsi que la théorie atomique de Dalton, ont mis en branle le développement de plusieurs modèles atomiques. Les progrès de la physique moderne ont permis aux scientifiques de trouver un grand nombre de particules subatomiques, y compris les quarks qui sont les particules subatomiques fondamentales qui forment des protons et des neutrons. Cook, Norman D.

modèles du noyau atomique. New York: Springer, 2006. Les modèles sont souvent simplifiés. Les petites voitures jouets que vous avez peut-être joué avec comme un enfant sont des modèles. Ils vous donnent une bonne idée de ce qu`est une vraie voiture ressemble, mais ils sont beaucoup plus petits et beaucoup plus simple.